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水加熱,pH減少的意思是??? (選擇題). 發問者： 日一 ( 初學者 5 級)
發問時間： 2010-06-01 11:10:26
解決時間： 2010-06-09 23:23:29
解答贈點： 10 ( 共有 0 人贊助 )
回答： 1 評論： 0 意見： 2
[ 檢舉 ]
網友正面評價
100%
.共有 1 人評價.As water is heated,its pH decrease.This means that
(a)the water is no longer neutral
(b)[H+]大於[OH-]
(c)[OH-]大於[H+]
(d)Two of these are correct.
(e)None of these is correct. 最佳解答發問者自選
.. 回答者： Tsui ( 初學者 1 級 )
回答時間： 2010-06-01 15:33:03
[ 檢舉 ] .The answer is (e) None of these is correct.
In pure water, the following equilibrium of self-dissociation of water is established:
H2O(l) ≒ H^+(aq) + OH^-(aq) ... ΔH > 0
(Ionic product Kw)
In pure water at 25°C ,
Kw = [H^+][OH^-] = 1 x 10^-14 M ^2
Therefore, [H^+] = [OH^-] = 1 x 10^-7 M
pH = -log[H^+] = -log(1 x 10^-7) = 7
Consider that the temperature rises to higher than 25oC.
As the forward reaction of self-dissociation of water is endothermic, the equilibrium position shifts to the right. Consequently,
Kw = [H^+][OH^-] > 1 x 10^-14 M ^2
Therefore, [H^+] = [OH^-] > 1 x 10-7
pH = -log([H^+]) < -log(1 x 10^7) = 7
and pH decreases.
As mole ratio H^+ : OH^- = 1 : 1, [H^+] = [OH^-] and the pure water remains neutral no matter how the temperature changes.
Therefore, all of (a), (b) and (c) are incorrect. Consequently, (d) is incorrect.
So the answer is (e) None of these is correct.
參考資料
fooks 相關詞：
ultra pure water,pure water 台灣總代理,pure water foam,pure water inc,pure water system,missha liquidly pure water foam,add pure water to
pure water,water,equilibrium position,forward reaction,aq,equilibrium,Kw,product Kw,log,the answer[ 快速連結 ] 其它回答( 0 ) | 意見( 2 ) | 評論( 0 )
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001 意見者： 日一 ( 初學者 5 級 )
發表時間： 2010-06-05 15:13:16
[ 檢舉 ] ..To Tsui
溫度高於25度C時，PH=POH小於7 ???你看一下課本! 002 意見者： Tsui ( 初學者 1 級 )
發表時間： 2010-06-06 01:02:41
[ 檢舉 ] ..日一：
這是肯定的。我不是學的，我是教的。我也曾在考試中出過類似的問題。
只有溫度在25°C：純水的 pH = pOH = 7
要留意，是 pH 和 pOH，不是 PH 和 POH。p 代表 -log，P 代表磷。
若看不明白我的回答，為甚麼高於 25°C 時 pH = OH < 7，歡迎發問。 1 發表意見發表意見字數已達上限，要改成發表評論嗎？. 發表 取消 .
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